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    13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是（　　）
    A．
    如图所示碱性锌锰电池中，负极电极反应为Zn-2e-═Zn2+
    B．
    如图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C．
    如图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D．
    如图所示银锌纽扣电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

    分析 A．碱性条件下锌被氧化生成氢氧化锌；
    B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；
    C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；
    D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．

    解答 解：A．所示电池中，电解质为KOH，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A错误；
    B．铅蓄电池放电反应的方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故B错误；
    C．电解精炼铜，阳极放电的是铜及比铜活泼的金属，阴极只有铜离子生成铜单质，电解质溶液中Cu2+浓度变小，故C错误；
    D．Ag2O是正极，正极发生还原反应，电池工作过程中被还原为Ag，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9

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    B．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
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    D．充、放电过程中，R+的移动方向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请回答下列问题：
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    （2）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶． 用乙醇洗涤的目的是减少硫酸铜晶体溶解．
    （3）某研究小组用稀硫酸和稀硝酸混合液溶解废铜屑，现有40g含CuO质量分数为20%的铜屑，与一定量的混合酸液恰好完全反应生成CuSO4．
    ①理论上生成胆矾的质量为150g．
    ②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告．限选试剂：0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液．
    实验操作实验现象与结论
    方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

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