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    2．下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2属于碳链异构
    B．和属于位置异构
    C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3属于官能团异构
    D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构

    分析 A．二者碳的骨架不同，前者没有支链，后者有支链；
    B．和属于顺反异构；
    C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3的官能团相同；
    D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3的官能团不同．

    解答 解：A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2碳的骨架不同，前者没有支链，后者有支链，属于碳链异构，故A正确；
    B．和属于顺反异构，不是位置异构，故B错误；
    C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3的官能团相同，不是官能团异构，属于碳链异构、位置异构，故C错误；
    D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3的官能团不同，属于官能团异构，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构现象和同分异构体，难度不大，明确同分异构体的分类标准及特点是关键．

    练习册系列答案
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    12．用惰性电极电解2L 1.0mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c（H+）为（假设体积不变）（　　）
    A．1.5 mol/LB．0.5mol/LC．0.75 mol/LD．0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①生成甲醇的反应为放热反应（填”放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或”B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室中需用3mol/L 的K2CO3溶液480mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取K2CO3的质量分别为（　　）
    A．1000 mL，514.00 gB．480 mL，198.72 g
    C．500 mL，207.00 gD．任意规格，207.00 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铅蓄电池反应如下：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，对铅蓄电池工作情况，下列叙述错误的是（　　）
    A．放电时Pb极为负极
    B．充电时蓄电池上标有“+”号电极连接电源正极
    C．放电时正极反应为PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O
    D．充电时蓄电池上标有“-”号的电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
    （1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min1min2min3min4min
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①0 min～1 min内N2的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    ②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
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    A．N2的转化率等于NH3的产率           B．混合气体的平均相对分子质量不变
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    （2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
    D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    E．b点所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．

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    A．该溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
    D．该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
    苯（甲苯）KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）氢氧化钠溶液．

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    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
    B．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA
    C．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
    D．1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

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