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    12．${\;}_{58}^{140}$Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于${\;}_{58}^{140}$Ce的说法正确的是（　　）
    A．质量数为198B．中子数为140C．质子数为82D．核外电子数为58

    分析 根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答．

    解答 解：${\;}_{58}^{140}$Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，
    故选D．

    点评 本题主要考查了原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液含m mol硫酸），调节天平使其平衡．然后在一个烧杯中加入a g铁粉，在另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后，天平仍平衡．试用代数式表示下列各种情况下，a和b的关系（式子中可含m）
    （1）若$\frac{a}{56}$＞m，$\frac{b}{24}$＞m时，a=b
    （2）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{b}{24}$＜m时，$\frac{27}{28}$a=$\frac{11}{12}$b
    （3）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{b}{24}$＞m时，$\frac{27}{28}$a=b-2m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
    （1）推断下述物质的结构简式：
    A：CH3COOCH2CH3，B：CH3COONa，C：CH3CH2OH，D：CH3CHO．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
    C→G：CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2+H2O
    G→高分子化合物：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（　　）
    A．吸收126kJ的能量B．释放126kJ的能量
    C．吸收1638kJ的能量D．释放1638kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．钠与Y只能形成Na2Y
    B．Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物
    C．Z得电子能力比W强
    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃
    B．乙醇不与任何酸反应
    C．乙酸不能与金属Na反应
    D．乙酸乙酯能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
    Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，
    （1）Zn棒为原电池的负极极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）Cu棒为原电池的正极极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    Ⅱ．若电解质为硫酸铜溶液，
    （3）Cu棒上发生还原反应反应．
    （4）若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质的质量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②能与水在一定条件下反应生成C
    ③比例模型为：
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
    D①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；
    E①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式．
    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
    （5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
    （1）下列物质只需要通过物理变化就能够从海水中获得的是AC．
    A．粗盐       B．金属钠       C．淡水    D．液溴
    （2）海水综合利用可以提取到一种深棕红色的液态非金属，这种物质与KI溶液反应的离子方程式为Br2+2I-═2Br-+I2．
    （3）下面是某工厂从海水中提取某些物质的生产流程图：

    请回答：
    ⅰ．操作①的名称是过滤；
    ⅱ．产物D为淡黄色；反应③的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    ⅲ．Cl2在工业上除用于生产盐酸以外，还可以用于生产漂白粉，其化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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