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    16．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

    分析 已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    根据盖斯定律，（①-②+③×4）÷2可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），焓变也进行相应计算．

    解答 解：已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    根据盖斯定律，（①-②+③×4）÷2可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则：
    △H=[-1275.6kJ•mol-1-（-566.0kJ•mol-1）+4×（-44.0kJ•mol-1）]÷2=-442.8 kJ•mol-1 ，
    反应热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ，
    故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

    点评 本题考查运用盖斯定律书写热化学方程式，难度不大，关键是根据已知热化学方程式构造目标方程式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应能用离子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（　　）
    A．HNO3+KOH═KNO3+H2OB．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
    C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O

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    12．下列路易斯酸中，酸性最强的是（　　）
    A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

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    4．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．工业流程图如图：

    （1）冶炼铜的总反应可看做8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为12.5mol；
    （2）上述冶炼过程产生大量气体A．下列处理方案中合理的是b、c（填代号）；
    a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收验证气体A的主要成分是SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；
    （3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．．
    a．加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    b．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
    （4）选用提供的试剂，设计实验验证熔渣B中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液；证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣B所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
    （2）以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如图所示：
    ①A的化学式为O2．
    ②燃料电池中，OH-的移动方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    ③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的H2O（填化学式）．
    ④制备过程中，可循环利用的物质为H2（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
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    C．稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10B
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    8．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ/mol
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    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
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    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．日常生活中常涉及到化学知识．下列做法不正确的是下（　　）
    A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾
    B．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味
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    D．食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大

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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
    B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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