Question

在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：下列说法错误的是（　　）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1．

• A、H₂燃烧生成1mol H₂O（g）时，放出241.8kJ的热量
• B、O₂前面的

  1

  2

  表示参加反应的O₂的分子数目
• C、燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H₂的燃烧热为285.8kJ?mol^-1
• D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（能量变化）的方程式．△H为“-”为放热反应，△H为“+”为吸热反应．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，它可以是整数，也可以是分数．

解答： 解：A．热化学方程式中△H为“-”为放热反应，根据H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH₂燃烧生成1molH₂O（g）时，放出241.8kJ的热量．故A正确．
B．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，故O₂前面的

1

2

表示参加反应的O₂的分子数目说法错误．故B错误；
C．在25℃和101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．根据
H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH₂燃烧生成稳定的1molH₂O（1）放出285.8kJ的热量．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．故C正确；
D．根据H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；①
H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol②
由①-②得：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=44kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量，故D正确．
故选B．

点评：掌握热化学方程式的意义，掌握燃烧热的定义，注意单位的使用，是解答本题的关键．