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    【题目】如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是

    A. C2H4 B. CH4

    C. CO2 D. NO

    【答案】C

    【解析】

    本题主要考查阿伏伽德罗的推论。由pv=nRT，n=m/M，可以推出pv= m/M RT，当质量、体积和温度不变时，压强与气体摩尔质量成反比，即压强越大，气体摩尔质量越小，相同温度时，p(O2)>p(X)，则X的摩尔质量大于32g/mol。

    由上述分析可知：A. C2H4的摩尔质量分别为28g/mol故A错误；B. CH4的摩尔质量分别为16g/mol，故B错误；C. CO2的摩尔质量分别为44g/mol，故C正确 ；D. NO的摩尔质量分别为30g/mol ；故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

    时间（min）

    0

    5

    10

    15

    20

    c(NH3)（mol/L）

    0

    0.30

    0.44

    0.50

    0.50

    完成下列填空：

    （1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

    （2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

    （3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

    （4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。现在将有机物A 0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。则：

    （1）此有机物的化学式为：_______________________________.

    （2）已知此有机物含有苯环，在PMR谱上峰给出的稳定强度出现了五组峰，如图所示。请据图写出此有机物A的结构简式：__________________________.

    （3）请写出此有机物A在Ni的催化作用下与H2加成反应的化学方程式：________________.

    （4）请写出此有机物A在浓H2SO4催化作用下与浓HNO3发生间位取代反应的化学方程式：_________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是

    A．K值不变，平衡可能移动

    B．平衡向右移动时，K值不一定移动

    C．K值有变化，平衡一定移动

    D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

    A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体

    C. 发生丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？

    A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂

    D．既不是氧化剂又不是还原剂 E．氧化产物 F．还原产物

    G．既是氧化产物，又是还原产物 H．既不是氧化产物，又不是还原产物

    ① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ；

    ② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ；

    ③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ；

    ④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ；

    ⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ；

    ⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ；

    ⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ；

    ⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是

    A. 制漂白粉 B. 炼铁 C. 制生石灰 D. 制烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如图：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：

    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______________________。

    （2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_____。

    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

    （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因____________________________。

    （5）步骤④的离子方程式为___________。

    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_________。

    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 molL-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

    (1)Y在周期表中位于________________；

    (2)与钡同族的镁钙锶的碳酸盐受热分解的温度从上至下逐渐_______填“升高”或“降低”），原因是______________________________。

    (3)①制备M的化学方程式是__________________________________。

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

    ④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________________m。

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