【题目】下列有关实验装置的说法不正确的是
A.装置①中酸性高锰酸钾溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
B.利用②中仪器可以配置75%的酒精溶液
C.装置③可用于实验室制备CO2气体
D.装置④可用来测定未知浓度的稀盐酸
【答案】D
【解析】
A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫；
B.量筒可量取酒精与水的体积；
C.碳酸钙为块状固体，与盐酸反应生成二氧化碳；
D.图中为碱滴定酸，NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠。
A.浓硫酸具有脱水性和强的氧化性，可以使蔗糖脱水后反应产生C单质，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则酸性高锰酸钾溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，A正确；
B.量筒可量取酒精与水的体积，可配制75%的酒精溶液，B正确；
C.碳酸钙为块状固体，与盐酸反应生成二氧化碳，可用于实验室制备CO2气体，C正确；
D.图中为碱滴定酸，NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，滴定管应选碱式滴定管，D错误；
故合理选项是D。
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )
A.CaO+H2O＝Ca(OH)2
B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C.CH4+2O2 
CO2+2H2O
D.CO2+C 
2CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
(1) 配制该营养液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。
(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________
Ⅱ从1L 1 mol﹒L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_____。
某学生计划用12 mol﹒L-1的浓盐酸配制0.1 mol﹒L-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
(2)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯E.胶头滴管F.500 mL试剂瓶
(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。
(4)量取浓盐酸的体积为___ mL，应选用的量筒规格为______(提供10.0 mL、25.0 mL)。
(5)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
定容时俯视刻度线__________加蒸馏水时不慎超过了刻度__________,此时应如何处理 ________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。
有机物A | 有机物B | 有机物C | 有机物D |
①可用于果实催熟 ②比例模型为 | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为 | ①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同， ②能与Na反应，但不能与NaOH反应 | ①相对分子质量比有机物C大14 ②能由有机物C氧化生成 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为________。
（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是________(填字母)。
a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色
b．A、B分子中所有的原子在同一平面内
c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同
d．A、B分子均含有碳碳双键，能发生加成反应
（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式：________。
（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为_______，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为_____。
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【题目】根据要求计算。
（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。
（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。
（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。
（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。
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【题目】4．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中错误的是( )
A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
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【题目】按要求完成下列填空:
（1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为________。
（2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： _________________。
（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=_________________。（假设溶液的体积在反应前后不变）
（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_________。
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【题目】固体化合物X由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：
①20.8gX固体进行实验，得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；
②白色粉末2可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：
(1)X中金属元素的名称是______。
(2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式______。
(3)在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式______。
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【题目】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 细颗粒 | ______ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。
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