Question

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30．离子D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）用电子式表示BC的形成过程：

 

；
（2）D单质与水反应的化学方程式是：

 

；
（3）比较AD₂中两种微粒的半径：r（A²⁺）

 

r（D^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，则D为氟元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，则A的质子数为30-9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，则D为氟元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，则A的质子数为30-9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，
（1）用电子式表示HCl的形成过程为，
故答案为：；
（2）氟气与水反应的化学方程式是2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）根据电子层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，MgF₂中两种微粒的半径：r（Mg²⁺）＜r（F^-），
故答案为：＜；

点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式，难度不大，解题的关键在于元素的推断，注意灵活运用原子结构的有关知识推断元素．