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    将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2，则该醇为　　
    A．乙醇　　B．丙醇　　C．丁醇　　D．甲醇
    B
    2ROH+2Na-----2RONa+H2↑氢气0.1mol，醇为0.2mol.
    CnH2n+2O-------O2
    0.2mol   : 0.9mol   丙醇　 
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是（    ）
    A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 (  )
    A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球
    C．钠块在乙醇的液面上游动D．乙醇溶液变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙醇是我们生活中常接触到的一种有机化合物，根据你学过的乙醇的性质，回答下列有关的问题。
    (1)饭店中常使用固体酒精，你判断它应是_______________(纯净物、混合物)，质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体____________（写分子式）。
    (2)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得到光亮的铜线头，写出这个过程中发生反应的化学方程式：
    ________________________________
    _________________________________
    (3) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下

    2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→ Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
    该反应中，乙醇发生_________反应（填有机反应类型），
    乙醇分子中的__        ____号键断裂（填图中序号）,
    产物CH3CHO的名称是______________，结构式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是某实验小组进行乙醇催化氧化的装置：

    (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式                                                、
                                                         。
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应．
    (2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是____________________；
    乙的作用是______________________________________________。
    (3)反应进行一段时间后，干燥试管a能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
    (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。
    要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
    a．氯化钠溶液     b．苯     c．碳酸氢钠溶液     d．四氯化碳
    然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
    1．早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
    3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。
    上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。  
    2．已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是________。
    3．受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
    4．1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，16分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
    （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________。
    （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________  (不用写反应条件)，原子利用率是_________   。
    （3）下列属于乙醇的同系物的是_____，属于乙醇的同分异构体的是_____。（选填编号）

    （4）乙醇能够发生氧化反应：
    ① 46 g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。
    ②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。
    ③下列说法正确的是__________。（选填字母）
    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
    D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醇作为燃料的优点是：
    ①燃烧时发生氧化反应　　　　  ②充分燃烧的产物不污染环境
    ③乙醇是一种可再生能源　　　　④燃烧时放出大量热量
    A．①②③　　B．①②④　C．①③④　　D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答：

    (1) 反应       属于取代反应（填序号），反应⑦的反应类型        。
    (2) 化合物的结构简式：B                ，C                 ；
    (3) 反应④所用试剂和条件是                               ；
    (4) 写出反应②、⑤的化学方程式：
    反应②                                                 
    反应⑤                                                 

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