Question

【题目】应用化学反应原理知识解决下列问题

(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。

(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。

(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。

(4) 现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。

(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗

c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1: V2为______。

Answer 1

【答案】 CH3COOHH++CH3COO﹣ Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 4Fe(s)+3CO2(g) = 2Fe2O3(s)+3C(s) ΔH＝－468 kJ·mol－1 ①②③ ad 2∶9

【解析】(1)醋酸是弱酸，电离是可逆过程，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；

(3) 56g金属铁的物质的量为1mol，与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，反应的热化学方程式为4Fe(s)+3CO2(g) = 2Fe2O3(s)+3C(s) ΔH＝-117 kJ/mol ×4=－468 kJ/mol，故答案为：4Fe(s)+3CO2(g) = 2Fe2O3(s)+3C(s) ΔH＝－468 kJ/mol；

(4)碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的pH，氢氧化钠是强碱，完全电离，碱性最强，pH最大，三种溶液的pH由小到大的顺序为①②③，故答案为：①②③；

(5)a.某溶液的pH=9，说明溶液中存在NaA的水解过程，能够说明HA是弱电解质，正确；b.用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是HA的浓度很小的结果，不能说明HA是弱电解质，错误；c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多是因为硫酸是二元酸，HA为一元酸，与酸的强弱无关，错误；d.0.1mol/LHA溶液的pH≈2.8，说明HA未完全电离，能够说明HA是弱电解质，正确；故选ad；

(6)在100℃时，水的离子积为1×10-12，此温度下将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，则c(OH-)==0.01mol/L，解得：V1：V2=2：9，故答案为：2：9。