精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
如图示装置是化学实验室的常用装置,它有多种用途.以下各项用途的操作都正确的是(  )
A、洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a进气
B、用于收集氢气:瓶内充满水,由b进气
C、排空气收集H2:瓶内充满空气,由a进气
D、病人输氧时用于观察输氧速度:瓶内装适量水,b接病人鼻腔
考点:气体的收集
专题:
分析:图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置,当作为洗气装置时,气体应从b管进入,用排空法收集气体时,从b进气可收集密度比空气大的气体,从a进气可收集密度比空气小的气体,用排水法收集气体时,气体应从a端进气,作为量气装置的一部分,用排水法,则气体从a端进入,以此解答该题.
解答: 解:A.洗气或干燥气体时,气体应从长管b进气,否则不能起到洗气的作用,故A错误;
B.用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,气体应从短管进,可将水从长短排除,故B错误;
C.氢气密度比空气小,可用向下排空气法收集,故C正确;
D.用于病人输氧,瓶内盛放水,b管接供氧钢瓶,故D错误.
故选C.
点评:本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法,为高频考点,侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力,难度不大,注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质.其中D能与银氨溶液发生银镜反应,H是一种功能高分子,其链节组成为C7H5NO.

已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)写出结构简式:B
 
;扁桃酸
 

(2)反应②的反应类型为:
 
.发生反应③的条件为加入
 
.反应步骤③与④不能对换,其理由是
 

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式:
 

(4)写出反应⑤的化学方程式:
 

(5)写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简式
 

①含有苯环,且苯环上的一氯取代产物只有二种;
②苯环上只有两个取代基,且N原子直接与苯环相连;
③结构中不含醇羟基和酚羟基.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是(  )
A、2   4   3   2   2  6
B、0   2   1   0   1   2
C、2   0   1   2   0  2
D、2   2   2   2   1   4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼,其化学式C2H8N2.计算:
(1)偏二甲肼的摩尔质量是
 
;480g偏二甲肼的物质的量为
 

(2)偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是
 
,其物质的量之比是
 
;1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B、H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C、在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D、在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验中的下列操作正确的是(  )
A、用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁接触
B、萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

酸HA的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A、1mol?L-1的HA溶液的pH约为3[计算公式:PH=-lgC(H+)]
B、HA能与水以任意比例互溶
C、HA与盐酸都能与NaOH发生反应
D、甲酸溶液可以导电

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在200℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和NO2发生反应:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/minn(SO2)/moln(NO2)/mol
02.401.20
41.60
80.40
(1)反应在4min内的平均速率为v(NO)=
 
mol?L-1?min-1
(2)若保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.20mol SO2 (g)和0.60mol NO2 (g),到达平衡时,n(SO3)=
 
mol.
(3)若保持其他条件不变,向反应(2)平衡体系中再通入NO2 (g)、SO3 (g)各0.10mol,平衡将
 
移动(填“正向”或“逆向”或“不”).与反应(2)平衡相比,达到新平衡NO(g)的体积分数
 
(填“增大”或“减小”或“不变”).
(4)若升温至400℃,上述反应平衡常数为0.64,正反应为
 
反应(填“放热”或“吸热”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH.有关的有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H5 77.1℃C2H5OC2H5(乙醚)  34.5℃C2H5OH   78.3℃CH3COOH  118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏.得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品.
(1)反应中加入乙醇是过量的,其目的是:
 

将粗产品再经下列步骤精制:
(2)为除去其中的醋酸,可向产品中加入
 
(填字母).
A 无水乙醇    B 碳酸钠粉末     C 无水醋酸钠
(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡.其目的是:
 

(4)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡.其目的是:
 

最后,将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏.弃去低沸点馏分,收集76~78℃沸程之间的馏分即得.

查看答案和解析>>

同步练习册答案