Question

【题目】某些化学键的键能(kJ/mol)如下表所示：

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436.0	193.7	152.7	242.7	431.8	298.7	366

（1）共价键中H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，其原因是。
（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量kJ。
（3）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热(填“多”或“少”)。
（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。

Answer 1

【答案】
（1）氢原子的半径比氯原子的半径小，故H—H键的键长比Cl—Cl键的键长短，H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大
（2）184.9
（3）多
（4）I2>Br2>Cl2
【解析】(1)共价键中成键原子的半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，形成的分子越稳定。(2)1molH2在2molCl2中燃烧，参与反应的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl。其反应热为：436.0kJ/mol×1mol＋242.7kJ/mol×1mol－431.8kJ/mol×2mol＝－184.9kJ。(3)由于键能ECl—Cl>EBr—Br>EI—I ， 故H2在Cl2中燃烧放出的热量最多，在I2中燃烧放出的热量最少。(4)因为原子半径F<Cl，可推测键能EF—F>ECl—Cl ， 故H2在F2中燃烧放出的热量较多。