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实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制250mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的质量为
7.2
7.2
g.
(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
(填仪器名称);
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D

A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3?10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①没有进行A操作
偏低
偏低

②称量时,Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水
偏高
偏高

③若定容时俯视刻度线
偏高
偏高

④定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线
偏低
偏低

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
无影响
无影响
分析:(1)计算出需要Na2CO3?10H2O晶体的物质的量,根据摩尔质量计算出质量,注意托盘天平准确到0.1g;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器完成,注意容量瓶必须标明容积;
(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤进行排序;
(4)①没有洗涤,溶质的物质的量减小;
②失去结晶水,称取的溶质质量偏大,物质的量偏大;
③定容时俯视,导致配制的溶液体积减小;
④加入蒸馏水,配制的溶液体积偏大;
⑤容量瓶内的蒸馏水对配制结果没有影响.
解答:解:(1)需要Na2CO3?10H2O的物质的量是:0.250L×0.1mol/L=0.025mol,质量为:0.025×286=7.15g,用托盘天平称取质量是7.2g,
故答案是:7.2;
(2)配制一定浓度的溶液需要的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等,
故答案是:250mL容量瓶;  胶头滴管;                                     
(3)配制步骤是:计算、称量、容积、冷却、转移、洗涤、定容,所以正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D,
故答案是:B、C、A、F、E、D;                                 
(4)①配制溶液时必须相同,否则配制的溶液中溶质的物质的量减小,浓度偏低,
故答案是:偏低;
②由于晶体失去结晶水,称取的溶质的质量变大,溶质的物质的量变大,浓度偏高,
故答案是:偏高;
③进行定容时,若是俯视刻度线,导致配制的溶液体积偏小,浓度偏高,
故答案是:偏高;
④定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线,导致配制的溶液体积偏大,浓度偏低,
故答案是:偏低;
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,不会影响配制结果,
故答案是:无影响.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析,涉及题量稍大,难度中等,可以根据所学知识完成.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I.实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液.回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体
28.6
28.6
 g.
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是
砝码和物品位置颠倒
砝码和物品位置颠倒
.实际称量的碳酸钠晶体质量为
21.4
21.4
g.

II.实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL,回答下列问题:
(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸
13.6
13.6
mL.
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯外,还缺少的仪器是
玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶

(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
B、C
B、C

A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中.
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E.容量瓶不干燥.

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科目:高中化学 来源:2010年辽宁省沈阳四校联合体高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(13分)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为             g。
(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要            (填仪器名称)。
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)           

A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为                      
(5)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①没有进行A操作      
② 称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水      
③ 若定容时俯视刻度线      
④ 定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线      
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥       

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科目:高中化学 来源:2012-2013江苏省徐州市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室用Na2CO3固体配制250 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白:

(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3固体               g。

(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、      

             

(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是___________、__________。

(4)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液浓度偏低的有_____。(填序号)

A.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

B.转移时,有少量溶液溅出

C.定容时,仰视刻度线

D.定容时,俯视刻度线

 

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科目:高中化学 来源:2015届重庆市高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)I.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液。回答下列问题:

(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体            g。

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是        。实际称量的碳酸钠晶体质量为       g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列问题:

(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3的浓硫酸         mL。

(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是     

(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 

A.量取浓硫酸时,仰视读数

B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上

D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒

E.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

F.容量瓶不干燥

(4)从容量瓶中取该溶液40 mL,与5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na)=          (忽略溶液混合过程中的体积变化)

 

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