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12.下列判断正确的是(  )
A.原子半径:S>O>NB.沸点:H2O>HF>H2S
C.离子半径:Cl->Al3+>Mg2+D.还原性:I->S2->Br-

分析 A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小;
B.氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而增大,但含有氢键的熔沸点较高;
C.离子电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小;
D.元素的非金属性越弱,其简单阴离子的还原性越强.

解答 解:A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径S>N>O,故A错误;
B.氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而增大,但含有氢键的熔沸点较高,水和HF中都含有氢键,但常温下水是液体、HF是气体,沸点:H2O>HF>H2S,故B正确;
C.离子电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径:Cl->Mg2+>Al3+,故C错误;
D.元素的非金属性越弱,其简单阴离子的还原性越强,非金属性Br>I>S,所以还原性:S2->I->Br-,故D错误;
故选B.

点评 本题考查元素周期律应用,为高频考点,明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键,易错选项是B,注意氢化物的稳定性与化学键有关,但氢化物的稳定性与分子间作用力有关.

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2.已知H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1,写出H2S燃烧反应的热化学方程式.

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3.我省地处东南沿海,海域面积大,海洋资源十分丰富,从海水中可提取多种化工原料.如图是某工厂利用海水提取镁的工业流程:

请回答下列各题:
(1)操作a的名称是过滤;
(2)固体A是镁,气体B是氯气;
(3)海水中的镁元素为化合态(填“游离态“或”化合态“);
(4)写出Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.

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20.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定.②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②控制好反应温度.
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液,为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min.
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知I2+2
S2O32-=2I-+S4O62-
①上述步骤3中滴定终点的现象是最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且30s内不变色;
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.有关氯的叙述正确的是(  )
A.液氯和氯水是同一物质
B.红磷在氯气中燃烧产生红色烟雾
C.氯气与水的反应中氯是氧化剂,水是还原剂
D.用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

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17.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用所给的工艺流程生产单质碘:

(1)碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族.
(2)步骤③加Fe的目的是使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银
(3)写出步骤④的化学方程式:2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3
(4)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是Ag,己知上述流程得到的该副产物含杂质,现需将其制成生产所需的试剂,先后还需加入稀硫酸、稀硝酸来进行处理.
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示).2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2
(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是萃取和升华.

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4.要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+等溶液中的离子逐一形成沉淀析出,下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是(  )
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1.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示.下列说法正确的是(  )
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B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣,此时,可以向污水中加入适量的稀H2SO4
C.实验过程中,若阴极产生2mol气体,则燃料电池消耗11.2L CH4
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2.下列各组物质全部是弱电解质的是(  )
A.H2SiO3.H2S   CO2
B.H2O   NH3•H2O  HClO.HF
C.H2SO3   Ba(OH)2 BaSO4
D.Cu(OH)2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

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