Question

已知A为氧化物，A中氧的质量分数为30%，B、C为单质，J为氢氧化钠，加热H可生成D，它们之间的转换关系如图所示（有的反应的产物未列全，未标明条件的反应均在溶液中进行）：

（1）形成单质B的原子的结构示意图为

 

，形成单质C的元素在周期表中的位置是

 

（2）写出A+B→C+D的化学方程式：

 

（3）写出F、G的溶液混合生成H的离子方程式：

 

（4）若一定量的D与100ml1mol/L的J的溶液完全反应时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）B在生产生活中有许多用途，请列举两点用途：

 

、

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：设A的化合价为+2价、相对原子质量为x，形成的化合物为AO，则：

16

x+16

×100%=30%，解得：x=56，为Fe元素，则A为FeO；高温下A与单质B在高温下反应生成氧化物D和单质C，则C为单质Fe；中学化学中高温下的反应有：铝热反应、铁与水的反应、C与水的反应等，反应产物D能够与J-NaOH溶液反应，则铝热反应可以满足条件，D可能为氧化铝，则单质B为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成G偏铝酸钠，D氧化铝与酸反应生成铝离子，铝离子与偏铝酸钠反应生成H氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，符合题中条件，则A为FeO、B为Al、C为Fe、D为Al₂O₃、F为铝盐、G为偏铝酸钠、H为氢氧化铝，据此进行解答．

解答： 解：设A的化合价为+2价、相对原子质量为x，形成的化合物为AO，则：

16

x+16

×100%=30%，解得：x=56，为Fe元素，则A为FeO；高温下A与单质B在高温下反应生成氧化物D和单质C，则C为单质Fe；中学化学中高温下的反应有：铝热反应、铁与水的反应、C与水的反应等，反应产物D能够与J-NaOH溶液反应，则铝热反应可以满足条件，D可能为氧化铝，则单质B为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成G偏铝酸钠，D氧化铝与酸反应生成铝离子，铝离子与偏铝酸钠反应生成H氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，符合题中条件，则A为FeO、B为Al、C为Fe、D为Al₂O₃、F为铝盐、G为偏铝酸钠、H为氢氧化铝，
（1）B为Al元素，其原子序数=原子核外电子总数=13，铝的原子结构示意图为：；
C为Fe，其原子序数=电子数=26，核外各电子层电子数为：2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族，
故答案为：；第四周期第VIII族；
（2）A为FeO、B为Al、C为Fe、D为Al₂O₃，A+B→C+D的化学方程式为：3FeO+2Al

高温  .

Al₂O₃+3Fe，
故答案为：3FeO+2Al

高温  .

Al₂O₃+3Fe；
（3）铝离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，100mL 1mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol，2mol氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为20akJ，则该反应的热化学方程式为：Al₂O₃（s）+2NaOH（aq）=2NaAlO₂（aq）+H₂O（l）△H-20akJ/mol，
故答案为：Al₂O₃（s）+2NaOH（aq）=2NaAlO₂（aq）+H₂O（l）△H-20akJ/mol；
（5）B为金属Al，可用于制备铝合金、可与氢氧化钠溶液制备氢气、也可以通过铝热反应焊接钢轨等，
故答案为：制备铝合金；通过铝热反应焊接钢轨．

点评：本题为无机推断，侧重据此常见金属及其化合物性质，题目难度中等，根据A中氧元素含量确定A的名称为解答关键，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，然后根据框图中相互转化关系进行判断，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．