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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
    B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA
    C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
    D．1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

    分析 A、pH=1的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L；
    B、气体所处的状态不明确；
    C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    D、C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷．

    解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中的氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故A正确；
    B、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则含有的质子数也无法计算，故B错误；
    C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故2mol二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，则转移的电子数小于4NA个，故C错误；
    D、C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．分子式为C4H8O2的有机物能与金属钠反应放出氢气，且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，符合此条件的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．乳酸薄荷醇酯（）不仅能发生氧化、消去反应，还能发生取代反应
    B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
    C．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    D．化合物是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
    （1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
    反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2　
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    则△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
    相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

    ①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是a．
    a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
    b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
    c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
    ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
    实验编号T（K）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
    Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
    Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如表
    相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，标准状况下生成2.24L气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H，有关数据如下：
    T（℃）527627727827927
    平衡常数K 910423.20.390.12
    下列说法不正确的是（　　）
    A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H＜0
    B．保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α（727℃）＜α（927℃）
    C．增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
    D．SO3的稳定性随温度的升高而降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列描述正确的是（　　）
    A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体
    B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥
    C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32-
    D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

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