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在一定的温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 ( )

A. 1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室用下图装置制取CO2。下列说法错误的是

A. 关闭活塞,向长颈漏斗中加水可检査装置的气密性

B. 通常用稀盐酸和块状石灰石反应

C. 旋转活塞可以控制反应的进程

D. 用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl气体

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科目:高中化学 来源:2017届海南省高三第七次月考化学试卷(解析版) 题型:简答题

下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置I为甲同学设计。

请回答下列问题:

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为:__________________。

(2)装置I的试管中收集到NO,乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO,理由是______________________。于是他设计装置II,其中装铜片的是气球。

(3)研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究,认为装置II虽然作了改进,但如果按装置II进行实验,还存在问题,需要作相应改进。

①问题一:反应速度较慢。

措施:___________或_________________。

②问题二:试管中的气体是淡棕红色,而不是无色。

措施:现将少量的固体________倒入试管,然后迅速系上装有铜的小气球。

A.Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③问题三:____________________。

措施:____________________。

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷(解析版) 题型:填空题

铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示,根据微观示意图得出的结论中,正确的是_____________。

一定条件下经过t分钟达到化学平衡

a. 该反应方程式为:CH4+H2O = CO+3H2

b. 该反应平衡前后压强比为3:4

c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

④水煤气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)   [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为:K=______________

(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2 的物质的量为_________。

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数数值,下列有关说法正确的是

A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

B. 室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应,转移的电子数为0.35 NA

D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同,下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三3月选考化学试卷(解析版) 题型:计算题

将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,其中一份在高温下用足量CO还原后,剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解,则:

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三3月选考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O),下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时,放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化,则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡时,SO2、O2的转化率相等

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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