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【题目】为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。

1把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。请写出中反应的化学方程式______

2)如将CO2H213的体积比混合,在适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2mol CO26mol H2,一定条件下发生反应:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-49.0kJ/mol。测得CO2g)和CH3OHg)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡,vH2=______;氢气的转化率=______;能使平衡体系中nCH3OH)增大的措施有______。(只写一种即可)

【答案】2KHCO3K2CO3+H2O+CO2 0.24mol/Lmin 80% 降低温度(或加压或增大H2的量等)

【解析】

(1)①中碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾,通高温水蒸气,碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳与水;

(2)由图可知,10min达平衡,平衡时甲醇的浓度变化为0.8mol/L,根据计算v(CH3OH),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(H2);

根据CH3OH平衡浓度,利用n=cV计算△n(CH3OH),再根据方程式计算△n(H2),利用转化率等于计算氢气的转化率;

改变体积使平衡向正反应移动,可以增大CH3OH的物质的量,据此结合方程式特征解答。

(1)①中碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾,通高温水蒸气,碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳与水,反应方程式为:2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑;

故答案为:2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑;

(2)由图可知,10min达平衡,平衡时甲醇的浓度变化为0.8mol/L,则10分钟内,v(CH3OH)=0.08mol/(Lmin),根据速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3 v(CH3OH)=3×0.08mol/(Lmin)=0.24mol/(Lmin),平衡时△n(CH3OH)=0.8mol/L×2L=1.6mol,根据方程式可知△n (H2)=3n(CH3OH)=3×1.6mol=4.8mol,所以氢气的转化率为 ×100%=80%

该反应正反应是体积减小的放热反应,故降低温度或加压或增大H2的量等,可以是平衡向正反应移动,增大CH3OH的物质的量;

故答案为:0.24mol/Lmin);80%;降低温度(或加压或增大H2的量等)。

练习册系列答案
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【题目】现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里(见下图),立即塞紧带 U 形管的塞子, 发现 U 形管内滴有红墨水的水面如图所示状态,判断加入的物质不可能是(

A.NaOH 固体B.浓硫酸C.晶体D.CaO固体

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【题目】某废水中可能存在的离子如下:Na+Ag+Ba2+Al3+AlO2-CO32-S2-SO32-SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如图所示:

下列说法不正确的是

A.根据实验中的现象可推出,淡黄色沉淀一定不是AgBr

B.根据实验中的现象可推出,气体BCO2,沉淀BAl(OH)3,原溶液中一定含有AlO2-

C.根据实验中的现象可推出,气体CNH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4

D.原溶液中肯定含有Na+AlO2-S2-,不能确定是否含有SO32-SO42-

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A.含硫物种B表示HS

B.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na)与含硫各物种浓度的大小关系:c(Na)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

C.X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2SKa

D.NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2+HS===CuS↓+H

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【题目】2L密闭容器中通入amol气体Abmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时,A的浓度减少了B的物质的量减少了mol,有molD生成。回答下列问题:

(1)反应2min内,v(A)=______________v(B)=______________

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是:______

A xV(A)=qV(D) B、气体总的质量保持不变 CC的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化 F、混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时,D2amol,B的转化率为________

(4)其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率_____(增大”“减小不变”)

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【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2FeCl36H2O能否反应产生Cl2.资料:FeCl3是一种共价化合物,熔点306℃,沸点315℃

.实验操作和现象:

.分析现象的成因:

1)现象i中的白雾是______,用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______

2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a.直接加热FeCl36H2O,产生白雾和黄色气体。

b.将现象iia中的黄色气体通入KSCN溶液,溶液均变红。

通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______

3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,该小组还提出其他两种可能的原因:

可能原因:实验b检出的气体使之变蓝;反应的离子方程式是______

可能原因______;反应的离子方程式是______

4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1C中盛放的试剂是______,从化学平衡原理的角度加以解释______

方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______,若存在Fe2+,则现象是______

综合方案12的现象,说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______

5)将A中产物分离得到Fe2O3MnCl2A中产生Cl2的化学方程式是______

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【题目】《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池原理如图所示,则下列有关说法正确的是

A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol 电子转移时,有3.2 g铜溶解

B.正极每消耗4.48LCO2,则生成0.1molC2O42

C.每生成1 mol Al2(C2O4)3,有6 mol电子流过草酸盐溶液

D.随着反应进行,草酸盐浓度不变

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