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    物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)

    A．1∶4                              B．1∶5

    C．2∶3                              D．2∶5


    解析：　设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3―→N2O过程中N元素的化合价＋5价→＋1价，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被还原。

    答案：　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(　　)

    A．该装置图中至少存在三处明显错误

    B．该实验中收集氯气的方法不正确

    C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

    D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入           ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                      。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，           显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                      。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：

    2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)  △H=+105.4kJ/mol

    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会       (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关有机物的说法正确的是(　　)

    A．苯不能使酸性KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应

    B．甲苯分子中所有原子有可能在同一平面上

    C．苯的一氯代物只有一种

    D．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是(　　)

    A．可以与水以任意比互溶

    B．不易挥发

    C．有刺激性气味

    D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广使用车用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列各说法中正确的是(　　)

    A．乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物

    B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

    C．推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗

    D．用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇在实际生产生活中有广泛用途。

    (1)下列选项中属于乙醇作为燃料的优点的是________。

    ①燃烧时发生氧化反应

    ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③乙醇是一种可再生能源

    ④燃烧时放出大量热量

    A．①②③                         B．①②④

    C．①③④                         D．②③④

    (2)在焊接铜漆包线的线头时，通常先把线头放在火上烧一下除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再进行焊接操作，这是因为(用反应方程式表示)：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)

    A．K＋、Cl－、NO、Ag＋

    B．H＋、HCO、Na＋、Cl－

    C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO

    D．Mg2＋、Cl－、H＋、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反

    应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：

    （1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。

    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　

    （3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。

    Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

    （1）装置④中的x试剂为         。

    （2）装置③中发生反应的化学方程式为                            。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是        _______________。

    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数

    称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

    3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为         。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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