Question

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物．

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃＝6K₂O＋N₂↑)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为___________g．

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为___________．

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂＝2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量．

(4)KO₂加热至600℃部分分解得到产物A．6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)28.2 g(2分)

　　(2)96.25％(2分)

　　(3)71 g(2分)

　　(4)K_xO_y＋x/2CO₂→x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/02

　　　　39x＋16y　　　　　　　　　11.2(y－0.5x)

　　　　　6.3　　　　　　　　　　　　1.12

　　解得x∶y＝2∶3　　即n(K)∶n(O)＝2∶3(2分)

　　即得化学式为：(KO₂与K₂O₂　2∶1)　　(KO₂与K₂O　4∶1)(2分)