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    20．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）写出C2A4的电子式．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
    （2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    （4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．

    分析 A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，则B为C，A为H；a+b=c，c=1+6=7，即C为N；a+c=d，d=1+7=8，即D为O；c+d=e，e=7+8=15，即E为P，由此分析解答．

    解答 解：（1）N2H4的电子式为；N2H4中氮与水电离出的氢离子形成配位键，导致水溶液中氢氧根离子大于氢离子的浓度，则水溶液显碱性，1molN2H4中的2molN原子上的孤电子对能与H+结合，则1molN2H4与2molHCl反应生成正盐，由化合价可知，N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性，
    故答案为：；碱；2；N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性；
    （2）A和B形成的最简单化合物为甲烷，其形成过程为，气态氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水、氨气分子之间含有氢键，熔沸点更高，则熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4，故答案为：；H2O＞NH3＞CH4；
    （3）A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物为乙醇，乙醇与氧气反应时碳元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，原电池的负极反应为氧化反应，碱性条件下，氢氧根离子参与负极反应，则负极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，故答案为：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
    （4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，E为白磷，其结构式为，非金属性O＞N＞P，则稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3，
    故答案为：；H2O＞NH3＞PH3．

    点评 本题考查位置、结构、性质的应用，明确碳、氢的化合物种类多时解答本题的关键，熟悉元素的常见的同素异形体等推出B为碳是突破口，考查知识点较多，难度适中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
    A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    B．足量铁粉在0.05molC12中充分燃烧，反应时转移6.02x1022个电子
    C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
    D．常温下，将9g铝片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某小组验证碳酸钠性质的实验方案．
    （1）甲试管中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
    （2）乙试管中的现象是大量气泡．
    实验后他们将废液倒入废液缸，小欣发现废液澄清．
    【提出问题】废液中的溶质含有哪些成分？
    【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性
    ②CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2、NaCl HCl
    【设计实验】验证你的猜想
    实验步骤实验现象结论
    取少量的废液于试管中，滴加2～3滴石蕊试液，振荡．无现象废液的pH=7；
    猜想Ⅰ成立．
    【讨论】如果废液是浑浊的，过滤后滤液中肯定没有物质是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
    A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2
    C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
    C．Na2CO3溶液：K+、NO3-、Cl-、Al3+
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（H）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德岁常数的值下列说法止确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    反应中转移电子的物质的量为0.06 mol．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    装置 
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