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10.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是(  )
A.氨基酸B.醋酸C.小苏打D.酒精

分析 Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀盐酸、NaOH溶液反应,但氨基酸和蛋白质属于有机物,据此分析解答.

解答 解:A.氨基酸含有氨基和羧基,氨基酸具有酸性和碱性,能和氢氧化钠、稀盐酸反应,且氨基酸属于有机物,故A正确;
B.醋酸属于酸,只能和氢氧化钠溶液反应,和稀盐酸不反应,故B错误;
C.碳酸氢钠是弱酸酸式盐,能和稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,但碳酸氢钠是无机物,故C错误;
D.酒精呈中性,能稀盐酸、氢氧化钠溶液都不反应,故D错误;
故选A.

点评 本题考查元素化合物性质,为高频考点,明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键,侧重考查学生总结归纳及判断能力,注意题给中关键词“有机物”,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个V升固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)
(1)若反应进行到t分钟时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a=16,反应速率V(H2)=$\frac{9}{Vt}$ mol•L-1•min-1
(2)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是③.
①混合气体的压强不变         ②混合气体的密度不变      ③混合气体的平均摩尔质量不变
④容器内N2,H2,NH3的浓度之比为1:3:2    ⑤单位时间内生成n mol NH3,同时生成N2,H2共2n mol
(3)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)=8mol,N2和H2的转化率之比,α(N2):α(H2)=1:2.(写最简整数比)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL;
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤  ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④.本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶.
(2)要完成本实验该同学应称出10.0g 
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水.
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是BC.
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2
NaCN+HF═HCN+NaF    
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(  )
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.27g Al3+所含离子数为3NA
B.11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA
C.常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.对于达到平衡的可逆反应:X+Y?W+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是(  )
A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体
C.X、Y、Z皆为气体,W为非气体D.X、Y、Z、W皆为气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列电离方程式正确的是(  )
A.AlCl3═Al3++Cl-B.Ca(OH)2═Ca2++(OH)2-
C.Mg(NO32═Mg2++2NO3-D.Na2SO4═Na2++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
B.已知氢气燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
C.已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出热量28.7 kJ,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>-57.4 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列元素不属于主族元素的是(  )
A.B.C.D.

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