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    20．下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．一氯甲烷B．乙醇C．溴乙烷D．

    分析 卤代烃发生消去反应的结构特点是：与-X相连碳的相邻碳原子上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；
    所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代，醇类不能发生水解反应．

    解答 解：A．CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；
    B．乙醇不能发生水解反应，故B错误；
    C．溴乙烷能发生消去反应生成乙烯，发生水解反应生成乙醇，故C正确；
    D．与Cl原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查卤代烃的消去反应和水解反应，难度不大，注意卤代烃、醇发生消去反应的结构特点是：只有-X（-OH）相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    ①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ?mol—1

    ②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ?mol—1

    已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ?mol—1

    则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

    （Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。

    a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

    则：

    ① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．分子式为C3H7Cl的同分异构体共有2种
    D．谷氨酸分子（）间缩合可形成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
    E位于周期表中第七列
    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
    （1）A的基态原子最外层有4种不同运动状态的电子，F位于ds区．
    （2）E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，AD4为非极性（填极性或非极性）分子．
    （3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，与AC2互为等电子体的分子的名称为一氧化二氮．（只写一种）
    （4）BD3中心原子的杂化方式为sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形．
    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为12；F的原子半径是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为NaOH溶液，实验方法为分液，主要实验仪器为分液漏斗；
    （2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入过量稀硝酸、AgNO3溶液，若现象为产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；
    （3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$．（其它无机物任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
    根据如图回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D的结构简式：
    ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
    （2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（反应类型加成反应 ）．
    ④（反应类型加聚反应 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
    B．SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同
    C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
    D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
    （1）该反应的化学平衡常数表述式为$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
    （2）计算1min内υ（CO）=0.1mol/L．min
    （3）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
    （4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为升高（选填“升高”或“降低”）逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
    （5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
    A．增加了C     B．增加了水蒸气     C．降低了温度    D．增加了压强．

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