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    1．在氢气还原氧化铜的实验中（　　）
    A．氧化铜发生还原反应B．氢气发生还原反应
    C．铜发生还原反应D．水发生还原反应

    分析 氢气还原氧化铜生成Cu和水，Cu元素的化合价降低，H元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：Cu元素的化合价降低，CuO发生还原反应，故A正确；
    B．H元素的化合价升高，氢气发生氧化反应，故B错误；
    C．Cu元素得到电子被还原，发生还原反应，而Cu为生成物，故C错误；
    D．水为生成物，为氧化产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（　　）
    A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    D．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，所以Al与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化碳是污染大气的主要有害物质之一，有是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定的程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系．
    （1）目前，食品行业大都采用二氧化碳漂白食品，为测定食品中残留二氧化碳的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化碳以亚硫酸盐的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游离，在加入碘标准溶液反应掉二氧化碳．
    ①写出SO2与NaOH反应的离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
    ②碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入淀粉指示剂．
    （2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题．有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性．
    ①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质AC
    A．酸性氧化物  B．还原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
    ②天然海水吸收含硫烟气体后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
    ③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能释放，该操作的主要目的是中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸．
    （3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na+通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）
    A．电池充电时，电极B连接直流电源的正极
    B．电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜
    C．闭合开关K后，b电极附近pH变小
    D．当b电极上析出气体1120mL（标准状况）时，有0.1 molNa+通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有铁、铝、硅的混合物，将其分成两等份，一份加足量盐酸，一份加足量NaOH溶液，结果产生氢气的量相同，求混合物中铁和硅的物质的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（　　）
    A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
    C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．S．T．P下，H2与CO2的混合气体的密度比为0.893g/L，求H2CO2的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

    如图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗．
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．（填写试剂名称）
    （2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b．（选填字母编号）的净化装置．
    a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．
    （5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；
    接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．

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