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    在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g·mL-1。试计算：

    （1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。

    （2）电解后溶液的物质的量浓度。

    （3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？

    （1）221 g 

    （2）6.50 mol·L-1 

    （3）通入36.5 g  HCl气体。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
    （1）B处出口产生的物质是
    氢气
    氢气
    ；C处进口的物质是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （2）
    氢氧根
    氢氧根
    离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是
    避免氧气生成使氯气不纯
    避免氧气生成使氯气不纯
    ．
    （3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
    已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

    ①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为
    36.1
    36.1
    g．
    ②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g?mL-1，计算结果保留两位有效数字）
    13
    13

    ③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用
    蒸发结晶或电解
    蒸发结晶或电解
    方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液．甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol/L的 NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
    （1）元素第一电离能：Al
     
    Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
    （2）雷尼镍催化的一实例为：精英家教网化合物b中进行sp精英家教网3杂化的原子有：
     
    ．
    （3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：
     
    （选填序号：a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石）．
    （4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
    ①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
     
    ．
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为精英家教网
    B．4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：
    精英家教网．在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，精英家教网）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力．在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分．
    （1）开始时先通入N2的目的是
     
    ．
    （2）上述实验中过滤的目的是
     
    ，洗涤所用的试剂是
     
    ．
    （3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：
     
    、
     
    ．馏出液的主要成分是
     
    ．
    （4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响．
    表1温度 表2氢气压力 表3催化剂用量 表4吗啉用量
    序号 温度/℃ 转化率/% 选择
    性/%    		 反应时间/h 序号 氢气压力/MPa 选择性/% 反应时间/h 序号 雷尼镍用量/g 选择性/% 反应时间/h 序号 吗啉用量/% 选择性/%
    ① 40 未完全 99.6 6 ① 0.5 99.6 3.7 ① 2 98.25 5 ① 0.0 84.3
    ② 60 100 99.7 4 ② 1.0 99.7 2 ② 4 99.20 2.2 ② 0.3 99.3
    ③ 80 100 99.6 2.45 ③ 1.5 99.2 1.6 ③ 6 99.60 1.9 ③ 0.5 99.7
    ④ 100 100 99.6 2 ④ 2.0 96.4 1.15 ④ 8 99.60 1.4 ④ 0.7 99.6
    ⑤ 120 100 98.6 1.7 ⑤ ⑤ 10 99.10 1.4 ⑤ 1.2 99.7
    优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。现取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液，用惰性电极电解。当阳极析出11.2 L (标准状况下)气体时，氯化钠完全消耗，所得溶液密度为1.20 g·cm-3。若忽略电极产物在溶液中的溶解，试计算：?

    (1)电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。

    (2)电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    请回答下列问题：

    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。

    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

    (3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。

    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。

    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

    (二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。

    A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

    B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

    C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

    D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

    E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

    F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

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