[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.含有的电子数为11NAB.的溶液中氮原子数等于0.6NAC.常温下.与混合气体中氧原子数为2NAD.硫酸铵中既含有离子键.又含有共价键.而氯化铵中只含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有的电子数为11NA

B.的溶液中氮原子数等于0.6NA

C.常温下，与混合气体中氧原子数为2NA

D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

【答案】B

【解析】

A．铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；

B．溶液中硝酸铵的物质的量m=cV=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6mol氮原子即0.6NA个，故B正确；

C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中的NO的物质的量n==2mol，故含有4mol氧原子即4NA个，故C错误；

D．铵盐均为离子化合物。铵根离子中N和H之间为共价键，故硫酸铵和氯化铵中均既含离子键又含共价键，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】已知：

①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

请写出 C 与 O2 反应生成 CO 气体反应的热化学方程式： _______________。

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【题目】中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图质子膜允许和通过，下列相关判断不正确的是

A.吸收塔中的反应为

B.电极I的反应式为

C.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

D.每处理，电解池质量增加18g

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【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A. 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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【题目】氮及其化合物在生产，生活中有着重要的作用。

（1）将大气中游离态的氮转为化合态的过程称为氮的固定。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是______________________________________。

（2）液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%（质量分数）。氨气分解反应的热化学方程式如下：。研究表明金属催化剂可加速氨气的分解，其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应相同时间后，氮气的百分含量随反应温度的变化如图所示，图中达到平衡的点是_______________（用a、b、c表示）。b点氮气的百分含量高于c点的原因是______。