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    氨水显弱碱性的主要原因是(　　)
    A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
    C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱
    B
    氨气溶于水生成的一水合氨能电离出OH－，所以氨水显碱性。氨气是非电解质，自身不能电离。所以答案是B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不损坏铝壶，最好选用
    A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是(　　)
    A．NH3B．NH3·H2OC．NHD．OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
    Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
    （1）硝酸在反应中的性质是                            。
    （2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是               mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积              L。
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
    （1）该反应的还原产物是          。
    （2）将化学方程式改写成离子方程式。                                
    若有6mole-发生转移，则
    （3）被氧化的铜的物质的量为            。
    （4）被还原的硝酸的质量是                。
    （5）生成的NO在标准状况下的体积为           。.
    (6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不属于铵盐的共同性质的是 （  　）
    A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3
    C．都是晶体　　　　　D．受热分解都产生NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
    已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:            
    A．a=b/3B．2a=bC．a≥bD．a<b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是(　　)
    A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
    B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
    C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
    D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
    H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
    则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=         。
    （3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
    ①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    B．
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡    （填向左、向右或不移动）移动。

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