[题目]将空气缓慢通过如图所示装置后.在试管中收集到少量稀有气体.空气在通过a-d装置时.依次除去的气体是 ( )A. O2.N2.H2O.CO2 B. CO2.H2O.O2.N2C. CO2.H2O.N2.O2 D. N2.O2.CO2.H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是 (　　)

A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2

C. CO2、H2O、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O

【答案】B

【解析】

空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气。故选B。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(一)往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O轴线垂直）．请回答以下问题：

(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为生成深蓝色溶液：__________．

(2)此深蓝色的离子中Cu2+与H2O和NH3形成的是________键，请在图中表示此化学键________．此深蓝色离子的空间结构呈________形．

（二）．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2、CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2、SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2、Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2。请回答下列问题：

⑴与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_____。

（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）

a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为_________。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJmol－1、NaCl－786kJmol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答下列问题：

（1）写出化学式：A是____________，D是____________。

（2）写出相关反应的化学方程式：①____________，⑤____________。

（3）写出相关反应的离子方程式：②__________，③__________，④__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1） ① 25℃时，NH4Cl溶液呈酸性，原因是______水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；

② 常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________；

③ 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_______（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。

④ 已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10

Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50

向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。

回答下列：

① 该反应的热化学方程式是______________ ；

② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动；

③ 前2s内v（H2）是___________。

（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 ________（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：______________。

。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于组成细胞的化合物的叙述，正确的是( )

A. DNA是生物体各项生命活动的主要承担者

B. RNA由四种核苷酸组成，可以作为遗传物质

C. 组成淀粉、糖原、纤维素的单体都是葡萄糖

D. 肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答下列问题：

（1）键线式表示的分子式______；结构简式是______。

（2）中含有的官能团的名称为____________。

（3）命名：_____________。

（4）写出乙醇在铜做催化剂的情况下被氧化成乙醛的化学方程式：________

（5）的分子式为______；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______，B的化学式为____________,Z、X两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为：____________；

（3）硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为____________。1mol铁跟足量的硒单质化合时，转移的电子数为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（题文）Ⅰ．化学课上老师演示了如下图的实验：

实验时，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸是足量的，且整套装置气密性良好，回答下列问题：

（1）实验过程中观察到的现象是：________________．

（2）实验结束后，两试管的气球大小有差异，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）__________．

Ⅱ．当甲同学用手触摸上述试管时，意外发现A试管变冷，而B试管发热，他把这个发现告诉了同桌乙同学，并由此得出结论：NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．乙同学却对此结论却持怀疑的态度．为此，两位同学在课外活动中继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后温度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：

（1）该研究报告的题目是《___________________________》．

（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称是______________________．

（3）实验①和②的目的是_________________________________________________．

（4）通过上述实验可得出的结论是：___________________________________（写出两条即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质

C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

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