Question

(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁   C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H₂
②S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₃  S(s)+O₂(g)==SO₂ (g) △H₄
③H₂ (g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H₅  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H₆
④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) △H₇  CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂ (s) △H₈
(2)下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____。 

(3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

①试比较：K₁___K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为___
(4)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2. 0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

(1)③④
(2)NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g) + NO ( g) △H = -234kJ . mol^-1
(3)< ；2
(4)① 800； ② =