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    下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是

    A．NaClO3NaClB．KIKIO3
    C．AlCl3Al(OH)3D．HNO3NO

    ：B

    解析试题分析：A中Cl元素、D中N元素化合价均降低做氧化剂，需加还原剂；B中I化合价升高做还原剂，需加氧化剂。C中化合价无变化，不发生氧化还原反应。故选B.
    考点：氧化还原反应的概念。
    点评：掌握还原剂与氧化剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性的概念。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO4?7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
    pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
    表2  两种盐的溶解度（g/100g水）
    温度/℃ 10 30 40 50 60
    CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
    MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是
    bc
    bc
    （选填序号）．
    a．被钝化          b．被氧化        c．被溶解
    （2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为
    Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    ．加热煮沸的目的是
    促进Al3+、Fe3+水解
    促进Al3+、Fe3+水解
    ．
    （3）沉淀B中除MnO2外还含有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （填化学式）等物质．
    （4）沉淀C的化学式是
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    ；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    ；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是
    降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
    降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）
    ．
    （5）过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有
    Mg2+、Na+
    Mg2+、Na+
    ，生产中对该滤液的处理方法是
    循环利用
    循环利用
    ；检验滤液是否含有SO42-操作是
    取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
    取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
    CD
    CD

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液体积变化忽略不计）
    II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
      方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?枣庄模拟）水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为
    KA＞KC＞KB
    KA＞KC＞KB
    ，若从B点到D点，可采用的措施是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．加入少量盐酸
    b．加入少量碳酸钠
    c．加入少量氢氧化钠
    d．降低温度
    （2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化如图2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为
    NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    ．
    （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为
    1mol
    1mol
    ．
    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是
    生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
    生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期末学业质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

    完成下列填空：

    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                      。

    （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                          。

    （3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                      ，所以，反应②需要在         条件下进行。

    （4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是           。

    （5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：

    ①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                      （写出离子方程式）

    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

    a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？         溶液的pH如何变化？        

    b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确            ，解释原因                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省瑞安十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________

    A．a电极是负极，OH－移向正极

    B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    C．电池总反应式为：2H2+O22H2O

    D．电解质溶液的pH保持不变

    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）

    II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________

    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    ⑥混合气体的总物质的量不再改变

    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

     

    根据表中数据计算：

    反应进行到2小时时放出的热量为________

    0～1小时内N2的平均反应速率________mol·L－1·h－1；

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=________（保留两位小数）

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________  方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

     

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