Question

8．25℃时，下列说法一定正确的是（　　）

• A． 在pH=4的溶液中，水所电离出的总的c（OH^-）是10^-10 mol•L^-1
• B． 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7
• C． 将pH=4的盐酸和pH=4的醋酸分别与足量NaHCO₃反应，后者产生CO₂多
• D． 将pH=4醋酸和pH=10的氢氧化钠任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．若pH=4的溶液为强酸弱碱盐溶液，则溶液中的氢离子是水电离的；
B．需要根据酸为强酸还是弱酸进行判断，混合液不一定为中性；
C．没有告诉盐酸盒醋酸溶液体积，无法判断二者产生的二氧化碳多少；
D．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．在pH=4的溶液中，若溶质为酸溶液，则溶液中的氢氧根离子是水电离的，水所电离出的总的c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，但是若溶质为强酸弱碱盐溶液，如氯化铵，其溶液中的氢离子是水电离的，则水所电离出的总的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1，故A错误；
B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后，若酸为强电解质，则混合液的pH=7，当酸为弱酸时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故B错误；
C．将pH=4的盐酸和pH=4的醋酸分别与足量NaHCO₃反应，题中缺少溶液体积，无法判断产生CO₂的多少，故C错误；
D．pH=4醋酸和pH=10的氢氧化钠任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确电解质对水的电离的影响，能够根据电荷守恒、物料守恒等知识判断离子浓度大小．