Question

已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ?mol^-1
H₂（g）

1

2

O₂（g）═H₂O（l））△H=-285.84KJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺（aq）和H₂0（l）的反应热△H等于（　　）

• A、-319.68kJ?mol^-1
• B、-417.91kJ?mol^-1
• C、+546.69kJ?mol^-1
• D、-448.46kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式，由盖斯定律①+

1

2

×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H，由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H₁+H₂×

1

2

+H₃，据此分析解答．

解答： 解：①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由盖斯定律①+

1

2

×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=+64.39kJ/mol+

1

2

×（-196.46kJ/mol）+（-285.84kJ/mol）=-319.68kJ/mol，
故选A．

点评：本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应热和化学计量数的关系是解题关键，题目难度不大．注意盖斯定律的应用．