可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时.有3个H-H键断裂,②一个N≡N键断裂的同时.有6个N-H键断裂,③其它条件不变时.混合气体平均相对分子质量不再改变,④保持其它条件不变时.体系压强不再改变,⑤NH3.N2.H2的体积分数都不再改变,⑥恒温恒容时.混合气体的密度保持不变,⑦正反应速率v(H2) = 0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂

2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

试题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；⑦v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C。

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将0．05molSO₂(g)和0．03molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0．04mol·L^-1。以下表述正确的是

A．该条件下反应的平衡常数为1．6×10³

B．通常情况下，该反应一定能自发进行

C．题给条件下，O₂的转化率是20%

D．当体系中SO₂和SO₃的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
（1）一定条件下发生反应：
①CO₂（g）+3H₂（g）＝CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）              △H₂
③2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）                   △H₃
则CO（g） + 2H₂（g）

CH₃OH（g）　△H＝。
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H 0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．缩小容器体积

B．降低温度

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O

CO+3H₂，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH₄和1 mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数（结果保留小数点后两位数字）。
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极的电极反应式为                  。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole^-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                  。
（6）25℃时，草酸钙的K_sp=4.0×10^-8,碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol·L^-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀            （填“能”或“否”）。

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硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO₂ + O₂

2SO₃的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C．若用¹⁸O原子组成的O₂参加反应，平衡时SO₂中也会含有¹⁸O

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I₂(g)+H₂(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

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B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I₂)＝2.5mol/L

D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

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Fe(s)＋CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是( )

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平衡常数	4.0	3.7	3.5

A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)

4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L^-1，则下列说法正确的是 ( )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝