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化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列叙述正确的是

A.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管

B.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量,石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

C.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率

D.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

A

【解析】

试题分析:A、目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,电子迁移速率快,所以可以取代硅用于制造更好的晶体管,正确;B、裂解是深度裂化,所以石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链烃,错误;C、催化剂只能降低反应的活化能,但不能改变平衡,所以不能提高反应的转化率,错误;D、乙醇消毒的原理是乙醇可通过渗透作用使蛋白质变性,而次氯酸钠是利用其强氧化性,而达到消毒的目的,错误,答案选A。

考点:考查化学与生活、环境的关系

考点分析: 考点1:生命中的基础有机化学物质 考点2:芳香烃、石油、苯、煤 考点3:油脂 考点4:糖类 考点5:蛋白质和核酸 考点6:氧族元素 试题属性
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下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是

A.Cu→CuSO4 B.SiO2→H2SiO3 C.Cl2→HClO D.NO2→HNO3

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(1)下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水

(2)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4,所需浓H2SO4的体积为_______ml(小数点后保留一位有效数字),如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒,应选用 ml量筒;实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ,若实验中出现下列现象,造成所配溶液浓度偏高的有 (填序号)

A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容

B.定容时仰视刻度线

C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2-3次,将洗涤液倒入烧杯

(3)把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和)。向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,溶液中的Fe2+物质的量浓度为 。

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下列叙述中正确的是

A.硫酸的摩尔质量是98g

B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

C.标准状况下,22.4L的O2质量是32g

D.2g H2所含原子物质的量为1mol

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根据下表提供的数据,下列判断正确的是

A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定有:

B.常温下,已知酸H2A存在如下平衡:;,则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D.常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应,当c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时,此时溶液pH=5

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已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系,其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变,可逆反应:A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H<0, 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是

容器

体积

起始物质

平衡时C的

物质的量

平衡时B的

体积分数

平衡常数

1L

1molA+2molB

1mol

φ甲

K甲

1L

4molC+2molD

n1 mol

φ乙

K乙

2L

4molC+2molD

n2 mol

φ丙

K丙

A.在建立平衡的过程中,甲的Qc逐渐减小,乙和丙的Qc逐渐增大

B.K甲=K丙>K乙

C.升高甲的温度,可使φ甲=φ乙

D.n1=1.6,n2=2

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①含有苯环

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A.常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

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下列关于有机物的判断错误的是

A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

B.乙醇、乙酸都能和金属钠反应

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