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    （12分）在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号
    		I–的初始浓度
    (mol·L-1)
    		OCl–的初始浓度
    (mol·L-1)
    		OH–的初始浓度
    (mol·L-1)
    		初始速率v
    (mol·L-1· s-1)
    1
    		2 × 10–3
    		1.5 × 10–3
    		1.00
    		1.8 × 10–4
    2
    		a
    		1.5 × 10–3
    		1.00
    		3.6 × 10–4
    3
    		2 × 10–3
    		3 × 10–3
    		2.00
    		1.8 × 10–4
    4
    		4 × 10–3
    		3 × 10–3
    		1.00
    		7.2 × 10–4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I–­]1 [OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）
    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为              ________________（2分）
    ②实验2中，a=                   （2分）
    ③设计实验2和实验4的目的是                                   ；（2分）
    ④计算b、c值：b=          ；c=            （4分）
    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                 。（2分）

    （1）1.25mol/L（2）4×10-3（3）探究OCl－浓度对反应初始速率的影响，解出b
    （4）b=1    c=－1       （5）v=7.2×10-3 mol·L-1·S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号 I-的初始浓度
    （mol?L-1）    		 OCl-的初始浓度
    （mol?L-1）    		 OH-的初始浓度
    （mol?L-1）    		 初始速率v
    （mol?L-1?s-1）
    1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
    2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
    3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
    4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温 度一定时，k为常数）
    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
    1.25
    1.25
     mol?L-1
    ②实验2中，a=
    4×10-3
    4×10-3

    ③设计实验2和实验4的目的是
    探究OCl-离子对反应速率的影响
    探究OCl-离子对反应速率的影响
    ；
    ④计算b、c值：b=
    1
    1
    ；c=
    -1
    -1

    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，反应的初始速率v=
    7.2×10-3
    7.2×10-3
    （mol?L-1?s-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分） 在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I–的初始浓度

    (mol·L-1)

    OCl–的初始浓度

    (mol·L-1)

    OH–的初始浓度

    (mol·L-1)

    初始速率v

    (mol·L-1· s-1)

    1

    2 × 10–3

    1.5 × 10–3

    1.00

    1.8 × 10–4

    2

    a

    1.5 × 10–3

    1.00

    3.6 × 10–4

    3

    2 × 10–3

    3 × 10–3

    2.00

    1.8 × 10–4

    4

    4 × 10–3

    3 × 10–3

    1.00

    7.2 × 10–4

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1[OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）

    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为             ________________（2分）

    ②实验2中，a=                   （2分）

    ③设计实验2和实验4的目的是                                   ；（2分）

    ④计算b、c值：b=          ；c=            （4分）

    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。（2分）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

    （4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式                                           

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

    实验①

    等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

    无现象

     

    请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

    （5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I—的初始浓度

    (mol·L—1)

    ClO—的初始浓度

    (mol·L—1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L—1)

    初始速率v

    (mol·L—1· s—1)

    1

    2 × 10—3

    1.5 × 10—3

    1.00

    1.8 × 10—4

    2

    a

    1.5 × 10—3

    1.00

    3.6 × 10—4

    3

    2 × 10—3

    3 × 10—3

    2.00

    1.8 × 10—4

    4

    4 × 10—3

    3 × 10—3

    1.00

    7.2 × 10—4

     

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    ①设计实验2和实验4的目的是                             ；

    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二第三学段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分） 在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) =  OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I–的初始浓度

    (mol·L-1)

    OCl–的初始浓度

    (mol·L-1)

    OH–的初始浓度

    (mol·L-1)

    初始速率v

    (mol·L-1· s-1)

    1

    2 × 10–3

    1.5 × 10–3

    1.00

    1.8 × 10–4

    2

    a

    1.5 × 10–3

    1.00

    3.6 × 10–4

    3

    2 × 10–3

    3 × 10–3

    2.00

    1.8 × 10–4

    4

    4 × 10–3

    3 × 10–3

    1.00

    7.2 × 10–4

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1 [OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）

    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为              ________________（2分）

    ②实验2中，a=                    （2分）

    ③设计实验2和实验4的目的是                                    ；（2分）

    ④计算b、c值：b=           ；c=             （4分）

    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。（2分）

     

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