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    【题目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

    PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是

    A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

    【答案】B

    【解析】

    试题解析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol。

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    【题目】下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）

    A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

    C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑

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    【题目】（1）3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。

    （2）3.01×1023个S约含_____mol S，其质量为_____g。

    （3）49 g H2SO4约含有_____个H，共含有_____个原子。

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    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请回答问题：

    （1）图中X是___________，Ⅰ在小麦种子中主要是指________________________。

    （2）图中Z是___________，使用甲基绿吡罗红混合染液染色，可使Ⅲ呈现_____色。

    （3）图中P的结构通式为___________，填写出由P形成Ⅳ的结构层次_______________。

    （4）Ⅱ和Ⅳ两者都有多样性，两者多样性的关系是前者___________后者。

    （5）构成细胞的化合物中，随着年龄增长明显减少的主要是____________。

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    【题目】下列化学用语错误的是

    A.氟化钠的电子式：B.CO2的结构式：O＝C＝O

    C.硫化氢的电子式：D.CH3Cl的电子式

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    【题目】锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下

    已知

    ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    ②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

    试回答下列问题：

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

    (2)反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

    (3)反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

    (4)“操作I＂的名称为______；洗涤Li2CO3沉淀要使用___(选填“热水”或“冷水”)，理由是_________。

    (5)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。将 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向该溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。则c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃时，CH3COOH电离平衡常数ka＝210－5)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

    该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

    （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

    相关数据如下表：

    积碳反应

    CH4(g)=C(s)+2H2(g)

    消碳反应

    CO2(g)+C(s)=2CO(g)

    ΔH/(kJ·mol1)

    75

    172

    活化能/

    (kJ·mol1)

    催化剂X

    33

    91

    催化剂Y

    43

    72

    ①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

    A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加

    C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

    ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

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    【题目】（1）按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

    _____

    ___

    ___

    _____

    （2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

    ①2,4二甲基戊烷_________________________

    ②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

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    【题目】工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 ______mol。

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