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    18．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）
    WX 
     YZ
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液PH＜7
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

    分析 W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，应是铵盐，则W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，应是铵盐，则W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素．
    A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；
    B．非金属性Cl＞S，氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，故B正确；
    C．X与Y元素形成的两种常见化合物分别为SO2、SO3，溶于水分别得到亚硫酸、硫酸，溶液的PH＜7，故C正确；
    D．Cl2与水的反应生成HCl与HClO，硫酸既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．各种物质都储存有化学能
    B．化学反应一定伴随着能量的变化
    C．断开反应物中的化学键要释放出能量
    D．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将22.4L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了16.8克．求原混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．N是一种香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可经过下列合成反应得到．

    已知：①CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
    CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱、△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
    ②E不能与Na反应产生氢气
    ③环中不出现叁建或连续的碳碳双键
    （1）写出E的结构简式．
    （2）下列说法正确的是CD．
    A、将溴水滴入L中，若溴水褪色则证明含有碳碳双键
    B、N的结构中含有三种官能团
    C、N中可能存在分子式为C5H6的副产物
    D、合成过程中属于取代反应的一共有3个
    （3）写出J+M→N反应的化学方程式．
    （4）化合物N的同分异构体Q（芳香族化合物），已知N、Q分别与足量H2进行催化加成，能生成同一产物．已知五元环上不是含一个双键的同分异构体为，请再写出三种五元环上不是含一个双键的同分异构体：、、．
    （5）呋喃丙烯酸（）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料．请以、CH3CH2OH为有机原料合成呋喃．（无机试剂及溶剂任选）
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）当0.2mol烃A在02中完全燃烧时生成C02和H20各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷．则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2
    （2）某炔烃和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2；
    （3）0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH3）3C-OH
    （4）苯酚能用浓溴水来检验，其现象是产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是（　　）
     选项 （1） （2） 分类标准
     A 盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水 氨水 混合物
     B CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O HF 弱电解质
     C 电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化 钢铁生锈 化学变化
     D CO2、SO3、P2O5、SiO2 Al2O3 酸性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

    （1）为吸收CO2中混有的HCl气体，B装置中的X是NaHCO3溶液（填化学式）．
    （2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    （3）同主族原色从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱
    （4）比较甲，乙两种元素金属性的相对强弱，下列事实不能说明甲的金属性比乙强的是C
    A．甲与水反应比乙与水反应剧烈
    B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
    C．某非金属反应时甲原子失去电子数目比乙的多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：
    （1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
    下列说法中不正确的是C
    A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
    D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
    I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol•L-10.020.040.060.080.10
    I3-%88.9888.0485.2882.2679.23
    I42-%4.388.6712.6016.2119.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是①条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势（或I3-含量高，I42-含量低）、②?随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．；
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

    （1）步骤①操作的名称为过滤．
    （2）写出步骤②中涉及的有关反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
    （3）步骤③所需要的仪器的名称是分液漏斗，选用的有机溶剂可以是A、D．（填序号）
    A．CCl4    B．酒精    C．醋         D．汽油．

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