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    航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列对此反应的叙述中错误的是（　　）
    A、上述反应属于分解反应
    B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
    D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应2NH4ClO4
      △  
    .
     
     N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．
    解答： 解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；
    B．2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，故B正确；
    C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
    D．2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；
    故选D．
    点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
    pH11.69.712.310.04.010.3
    请由上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
     
    ．
    a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
    （2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
     
    ．
    （3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
     
    ．
    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
     
    ，用化学平衡移动的原理解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、（a+b）＞（c+d）
    C、Z的物质的量变小
    D、X的转化率变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级（颗粒直径为1nm～100nm）金刚石粉末．该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、CCl4是一种化合物
    C、制造过程中元素的种类没有改变
    D、金刚石属于金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写方程式：
    （1）有单质生成的分解反应
     

    （2）不属于任何一个四种基本反应类型之一的氧化还原反应
     

    （3）非金属单质置换出金属单质的置换反应
     

    （4）可以制得NaOH的复分解反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A、金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅
    B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C、MgO＞H20＞02＞N2
    D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    B、若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
    2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）      K1△H1 （Ⅰ）
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）  K2△H2 （Ⅱ）
    （1）用△H1、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ；
    （2）回答下列反应（1）的相关问题：
    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，则该条件下的平衡常数为
     
    L?mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
    ②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
     
    0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

    试回答：
    （1）A中含氧官能团的名称是
     
    和
     
    ．
    （2）B→C的反应类型
     
    ．
    （3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出E的一种结构简式
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．A的化学式为C7H8O2           b．B能与NaHCO3溶液反应
    c．C可能发生聚合反应           d.1mol有机物D最多能与4mol H2加成．

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