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    近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、电解转移3mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g
    B、电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
    C、电解时的阳极电极反应式：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    D、电解过程中电解质溶液的pH变小
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算；
    B．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
    C．根据电池反应式知，阳极上碘离子发生失电子的氧化反应；
    D．根据电解方程式：KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑判断电解质酸碱性的变化．
    解答： 解：A．根据反应的化学方程式为：KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑，电解转移6mol时，理论上可制得KIO31mol，即214g，所以电解转移3mol时，理论上可制得KIO30.5mol，即107g，故A正确；
    B．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故B正确；
    C．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故C正确；
    D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B、SO2、SO3都是极性分子
    C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D、金属具有的光泽是金属吸收光子而发生跃迁发出特定波长的光波

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CO、CH4和C2H2组成的混合气体4.48L（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓H2SO4再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，则混合气体中含C2H2的物质的量n为（　　）
    A、n＜0.1mol
    B、n=0.1mol
    C、0.1mol＜n＜0.15mol
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6mol A气体和4mol B气体混合放入5L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经2min达到平衡，此时生成C为3mol，测定D的平均反应速率为0.45mol?L-1?min-1．则
    （1）x=
     

    （2）平衡时A的浓度为
     
    B的转化率为
     

    （3）该条件下此反应的平衡常数k=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下，发生反应N2+3H2?2NH3，2min后，测得容器中生成了1mol NH3，试求：
    （1）2min时，N2的物质的量
     
    ；
    （2）2min内，N2的平均反应速率
     
    ；
    （3）2min时，H2的转化率
     
    ；
    （4）反应后与反应前的压强之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（　　）
    A、石墨作阳极
    B、铁作阴极
    C、阳极连接电源的负极
    D、产品烧碱和氢气在阴极区产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/（mol?L-1）0.81.241.24
    下列说法正确的是（　　）
    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400
    ②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
    ③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
    ⑤此时刻反应达到平衡状态
    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．
    A、①②④⑤B、②⑥
    C、②③④⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
    （1）在标准状况下，将a升由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为
     
    升，a的取值范围为
     

    （2）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3     
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度        
    F．移动活塞压缩气体
    （4）常温时，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖．某同学为了探究淀粉的水解情况做了如下实验：在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，请回答下列问题：
    （1）淀粉完全水解生成有机物的名称为
     
    ．
    （2）若要确定淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入
     
    （填试剂的名称），应观察到
     
    ；
    （3）若要确定淀粉已经水解，需再取另外一份水解液先加入
     
    ，再加入
     
    （填试剂的名称），加热，应观察到
     
    ．

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