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    17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

    分析 A．X的转化率=$\frac{X浓度变化量}{X起始浓度}$×100%；
    B．平衡常数只受温度影响，温度变化，平衡常数也发生变化；
    C．平衡常数只受温度影响；
    D．X、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为（0.1-0.05）mol/L：（0.2-0.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$．

    解答 解：A．反应达到平衡时，X的转化率为$\frac{（0.1-0.05）mol/L}{0.1mol/L}$=50%，故A正确；
    B．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故B正确；
    C．平衡常数只受温度的影响，压强改变平衡常数不变，故C错误；
    D．X、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为（0.1-0.05）mol/L：（0.2-0.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡计算、平衡常数计算及影响因素，难度不大，注意平衡常数只受温度影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在一定温度（T）和压强（P）下，向容积为V L的密闭容器中，加入2mol X和3mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡后，生成a mol Z．
    （1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为2amol．
    （2）若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5mol X，则需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某固定容积的2L密闭容器中进行反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡，NH3的物质的量为3mol，求：
    （1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）．
    （2）平衡时H2的物质的量浓度：0.25mol/L；平衡时容器的压强为初始时的$\frac{5}{6}$（填“几分之几”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%．现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（　　）
    A．50%B．60%C．80%D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示．（说明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na2SO3固体）回答下列问题：
    （1）仪器b的名称是蒸馏烧瓶
    （2）b中反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    （3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
    （4）d中的试剂为氢氧化钠溶液．发生的反应的反应有2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
    （5）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．
    （6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇．
    （1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
    （2）写出反应2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度
    CO2转化率
    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500K600K700K800K
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    其他条件不变，温度升高，K值减小减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所1示．

    完成下列填空：
    ①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是Ⅳ（选填序号）
    ②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是b（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是ac（选填编号）
    a．降低温度     b．充入更多的H2
    c．移去乙醇   d．增大容器体积
    ③图1中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=18.75%
    （4）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（　　）
    A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应
    B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
    C．过量铜与浓硫酸共热反应
    D．过量氨水与硝酸银溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
    A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）

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