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    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 ________,________。
    1000mL  117g

    试题分析：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g。
    点评：只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．计算时也要按配制的体积来计算所需溶质。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
    （1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是      。
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             。
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值        （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

    ①应选择      滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；                                                         
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，           即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数
    		起始滴定管读数
    		终点滴定管读数
    1
    		0.00mL
    		24.04mL
    2
    		0.50mL
    		24.46mL
    3
    		2.50mL
    		25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               （保留小数点后3位）。
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
    A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D. 未用标准液润洗碱式滴定管
    E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是
    A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（   ）
    A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
    C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，下列叙述正确的是（  ）
    A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
    B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
    C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
    D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是          。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH
    溶液的体积来
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.28
    		26.28
    第二次
    		25.00
    		1.55
    		30.30
    		28.75
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.42
    		26.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈中性的是
    A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）
    B．pH＝7的溶液
    C．使石蕊试液呈紫色的溶液
    D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
    A．滴定达终点时，俯视读数
    B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
    D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （  ）
    A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
    B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离
    C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等
    D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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