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    14．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液l00g，需要20%的NaOH溶液（　　）
    A．95gB．10gC．50gD．100g

    分析 配制溶液前后溶质的质量不变，结合m1w1%=m2w2%计算．

    解答 解：设需要20%的NaOH溶液为xg，
    配制溶液前后溶质的质量不变，
    则100g×10%=20%×x，
    解得x=50g，
    故选C．

    点评 本题考查一定质量分数的溶液配制及计算，为高频考点，把握配制前后溶质的质量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：
    NOF
    PSCl
    （1）其中非金属性最强的是F（填元素符号）．
    （2）N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族族．
    （4）S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    C．合成氨工业常采用Pt～Rh合金作为催化剂
    D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应X+2Y=R+2M  中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g的X与Y完全反应后，生成4.4g的R，则此反应中Y和M的质量之比为（　　）
    A．16：9B．23：9C．1：2D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．对反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2 kJ•mol-1处于化学平衡状态时的描述，不正确的是（　　）
    A．CO的含量保持不变
    B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度可能相同
    C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）
    D．体系的温度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出11.2L H2（标准状况），并转变为与Ne原子电子层结构相同的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3．H2O．
    （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温常压下，将50m13种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL．则3种烃可能是（　　）
    A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C3H4

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