【题目】若从溴水中把溴萃取出来,不能使用的萃取剂是
A. 无色汽油 B. 无水酒精 C. 四氯化碳 D. 苯
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【题目】地壳中铝元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是( )
A. 铜矿较易还原,铝矿很难还原
B. 铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现
C. 矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发
D. 铜比铝的相对原子质量大
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【题目】向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D.OA段反应的离子方程式为:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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【题目】在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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【题目】现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液,向该溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下所示:
(1)B点的沉淀物的化学式为______________;
(2)原溶液中Cu2+的物质的量为______,原溶液中Cl-物质的量浓度为__________;
(3)原溶液的C(H+)=__________,x-y= _________;
(4)经过滤得到D点的沉淀物,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________。
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【题目】某温度下,反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是( )
A.K越大,达到平衡时,反应物的转化率越大B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变D.K随温度的改变而改变
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【题目】下列关于化学反应的活化能说法错误的
A. 活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素
B. 溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能
C. 煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大
D. 活化能只受温度影响,与其他因素无关
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【题目】用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸;
②改用30 mL6 mol·L-1盐酸;
③改用3 g粉末状大理石;
④适当升高温度
A.①②④B.②③④C.①③④ D.①②③
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【题目】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程:
(1)分析流程图中的两种流程,其中_________(填“流程1”、“流程2”)所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。
(2)步骤②保持50℃的做法是_________。
(3)步骤③中加入的H2O2电子式是_______,步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。
(4)流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体,理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁,步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。
(5)利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100 mL,则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)时,滴定前平视刻度线,滴定后仰视刻度线,则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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