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    2molNH3的质量为
     
     g，在标准状况下所占有的体积约为
     
    L，含氢原子的物质的量为
     
     mol．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据m=nM、V=nVm再结合分子构成进行计算，据此分析解答．
    解答： 解：氨气的质量=2mol×17g/mol=34g，氨气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，
    每个氨气分子中含有3个H原子，所以2mol氨气中H原子的物质的量=2mol×3=6mol，
    故答案为：34；44.8；6．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟悉基本公式并灵活运用公式来分析解答是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（　　）
    A、滴入KSCN溶液
    B、通入氯气
    C、加入铜粉
    D、加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    B、氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    C、某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10-12-10-11mol?L-1的目标分子
    D、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了
     
    腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向
     
    ；此时，碳粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是
     
    ．

    （3）该小组对图2中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    …
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验装置I能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体
     
    （填“能”或“不能”），简述理由
     
    ．
    （3）若用实验装置Ⅱ来证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．可在检查气密性后，向烧杯中加入一定体积预热的稀硝酸，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充满整个干燥管，然后停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象（写两点）
     
    ．
    实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①将沉淀干燥后称重．②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④量取该卤代烃液体10.0mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；回答下列问题：
    （1）请按照正确的操作步骤排序
     
    ．（用序号回答）
    （2）②中加入稀硝酸的目的是
     
    ，②中加入过量硝酸银的目的是
     
    ．
    （3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是
     
    ．
    （4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.88g?mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有
     
    个卤原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
     

    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
     

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为
     

    II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
    实验序号 氯化镁固体中氯元素含量/% 温度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g?g-1
    1 70.97 20 滚动球磨 3.9×104
    2 74.45 20 滚动球磨 5.0×104
    3 74.45 20 振动球磨 5.9×104
    4 ω 100 振动球磨
    注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示．
    （1）表中ω=
     
    ．
    （2）从实验1、2可以得出的结论是
     
    ．
    （3）设计实验2、3的目的是
     
    ．
    III、现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
     

    （2）如果不能，说明其原因
     

    （3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.66g BaCl2?xH2O晶体溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液与100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl-沉淀完全．求：
    （1）计算原溶液中Ba2+的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）计算x的值，X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     

    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
     
    %（保留整数）．
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
     
    填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图甲所示变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （5）该反应的反应过程中能量变化如图乙所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
     
    ．
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能降低该反应的活化能
    C．催化剂能改变该反应的焓变
    D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
    （6）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则该反应的△H=
     
    ．

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