【题目】填写下列空白:
(1)有6.02×l023个H的H2O,其物质的量是_______;1molNa2SO4中所含的离子总数目为______。
(2)_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。
(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为________。
(5)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,该混合气体对氢气的相对密度为____________。
(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为_____________。
【答案】 0.5mol 3mol 3 17:16 4:3 8.4 5(a+b-d)g/mol
【解析】(1)、因每个水分子中含有2个H原子,所以含有6.02×l023个H原子的H2O分子个数是3.01×l023个,根据n=N÷NA,则水的物质的量是n(H2O)= mol = 0.5mol;因1molNa2SO4中含有2molNa+和1mol SO42-,所以离子总数为3mol。
(2)、因1mol CO2中含有2mol氧原子,所以1.5mol CO2中的氧原子是3mol,又因1molH2O中含有1mol氧原子,所以3mol氧原子对应3molH2O。
(3)、设NH3和CH4的物质的量均为1mol,则根据m = n×M,所以NH3与CH4的质量比为: = 。
(4)、设NH3的物质的量是x mol,则NH3中H原子是3x mol;设CH4的物质的量是ymol,则CH4中H原子是4ymol,根据题意则3x = 4y ,所以x :y = 4 :3。
(5)、根据ρ= ,则NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量是:0.75g·L-1 × 22.4L/mol = 16.8g/mol,所以该混合气体对氢气的相对密度是:16.8g/mol ÷ 2g/mol =8.4。
(6)、根据质量守恒定律,C的质量是(a+b-d)g,则由M=m÷n得C的摩尔质量是 =5(a+b-d)g/mol
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【题目】化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是
A. 为防止或减少酸雨的发生,将含硫废气向高空排放
B. 为防止细菌危害人体健康,常用明矾对饮用水消毒杀菌
C. 为防止电池导致重金属污染,废旧电池应作回收处理
D. 为防止食品受潮变质,可在食品包装袋中放入铁粉
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【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,下列说法正确的是
A. 该电池能在高温下工作
B. 该电池工作时,中间室中的Cl-移向右室
C. 正极上发生的电极反应:2NO3-+ 6H2O + 10e-═ N2 ↑+ 12OH-
D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子
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【题目】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大,其中元素X的基态原子有3个不同的能级,且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等,且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。
(1)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)。
(2)常温下,配合物Fe(XZ)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为215K,沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。
(3)XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构,XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________,中心原子的杂化方式为_____________。
(4)E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为_____________(用元素符号表示)。
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
(1)实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5:Na2SO3+SO2=Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。
(2)若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2_____________L。
(3)为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,某研究小组进行如下实验:
步骤I:称取抗氧化剂产品0.2 g,将其加入到含I2浓度为0.05000 mol·L1 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500 mL。
步骤II:取稀释后的溶液100 mL,加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液进行滴定,共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL(2S2O32- + I2=2I- + S4O62-)。
①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_____________。
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数,写出计算过程_____________。
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【题目】下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
B. 2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化
C. 苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面
D. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
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【题目】足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①
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【题目】相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
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【题目】(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________________。
(3)下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物________;
②自来水制备蒸馏水________;
③碘水中的I2________;
④KNO3溶液得到KNO3________。
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