Question

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
下列说法正确的是（　　）

• A、Cu₂S既是氧化产物，又是还原产物
• B、产物中的SO₄^2-部分有一部分是氧化产物
• C、5mol FeS₂发生反应时，有10mol电子转移
• D、FeS₂只做还原剂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．

解答： 解：A．CuSO₄→Cu₂S，FeS₂→Cu₂S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu₂S是还原产物，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO₄^2-离子，生成物中有17molSO₄^2-离子，则有3molS被氧化，即产物中的SO₄^2-部分有一部分是氧化产物，故B正确；
C．5molFeS₂发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO₄得到14mol电子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu₂S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故C错误；
D．FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．