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    【题目】制备一氯乙烷最好采用的方法是(　　)

    A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯与氯气反应

    C. 乙烯与氯化氢反应 D. 丙烯与氯化氢反应

    【答案】C

    【解析】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不符合原子经济的理念，A错误；B、CH2＝CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，B错误；C、CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，C正确；D、丙烯与氯化氢反应生成的是氯丙烷，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol·L－1，则该溶液

    A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

    B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

    C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

    D．当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

    A．O2在电极b上发生还原反应

    B．溶液中OH—向电极a移动

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

    D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理回答下列问题：

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

    ①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

    （2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

    （3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

    Kb=1.77×10﹣5

    现有常温下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，

    ①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

    A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）

    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

    C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

    D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）


    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    白色

    B

    无色

    橙色

    紫色

    白色

    C

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    无色

    D

    黄绿色

    无色

    紫色

    白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

    A. 降低温度 B. 缩小体积使压强增大

    C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是人体细胞中四种主要元素或化合物占细胞鲜重或干重的百分比，下列叙述正确的是（ ）

    A. 若该图表示的是细胞中四种主要元素占细胞鲜重的百分比，则细胞中原子数量最多的是丁

    B. 若该图表示的是细胞中四种主要元素占细胞鲜重的百分比，则糖是由甲、乙、丙三种元素组成

    C. 若该图表示的是细胞中四种化合物占细胞鲜重的百分比，则乙中只含有C、H、O、N四种元素

    D. 若该图表示的是细胞中四种化合物占细胞干重的百分比，则甲代表水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

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