根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=akJ·mol—1,分析下列说法中错误的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=bkJ·mol—1,则a<b
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量和
D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可放出—a/2kJ的热量
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已知有如下反应:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;③2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(1)判断上述三个反应中,氧化性最强的分子或离子是________。
(2)若某溶液中有Cl-和I-共存时,为氧化I-而使Cl-不被氧化,应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
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某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是:( )
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀
B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。下列叙述正确的是( )
A.在使用过程中,电解质KOH被不断消耗
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.每转移2mol e-,有232gAg2O被氧化
D.Zn是负极,Ag2O是正极
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在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是( )
A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为40%
D.实验④中,达到平衡时,b<0.060
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将5.4g铝分别放入100ml 2mol/L硫酸(甲)和100ml 2mol/L氢氧化钠溶液(乙)中,相同条件下生成的气体的体积
A.甲多 B.乙多 C.一样多 D.无法判断
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下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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