练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是
    A．盐酸B．氯化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液
    D

    试题分析：根据溶液pH的变化可知，溶液的酸性增强，因此选项B一定是错误的，惰性电极电解氯化钾溶液溶液的碱性增强，且阴阳两极产物的物质的量之比为1:1；惰性电极电极盐酸，阴阳极的电解产物分别是氢气和氯气，物质的量之比是1:1，且溶液的酸性较低，A不正确；惰性电极硝酸银溶液，生成物是银、氧气和硝酸，溶液的酸性增强，但阴阳两极产物的物质的量之比为4:1，C不正确；惰性电极电解硫酸铜溶液生成物是铜、氧气和硫酸，符合题意，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。该题综合性强，侧重对学生解题方法的指导与训练，有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确电解池中离子的放电顺序，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，水存在H2O ?H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小
    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列说法不正确的是
    A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
    B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性
    C．把等体积的1×10－5 mol/L的硫酸与4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
    D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度       
    A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L－1
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
    B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
    C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是    
    A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
    B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
    E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
    F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
    G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    请完成下列填空：
    ⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）                          。   
    ⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是          ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是                              。
    ⑶滴定中可选用的指示剂是      ，滴定中，目光应注视___             __ 。
    ⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是
    A．V1＝10V2B．V1＞10V2 C．V1＜10V2D．V2＞10V1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案