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    3．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
    （1）柴油是含C15～C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的烃类．
    （2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是CH3CHO．
    （3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是羧基．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是石蕊试液或碳酸钠溶液．
    （5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷  ，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$．

    分析 （1）碳氢化合物仅含C、H元素；
    （2）乙醇在催化条件下被氧化生成X为乙醛；
    （3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y为乙酸，W为乙酸乙酯；
    （4）乙酸具有酸性，可用石蕊试液或碳酸钠溶液检验；
    （5）乙烯含有碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与氧气反应生成，结合质量守恒配平方程式．

    解答 解：（1）碳氢化合物仅含C、H元素，则属于烃类，故答案为：烃；
    （2）乙醇在催化条件下被氧化生成X为乙醛，结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
    （3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y为乙酸，含有的官能团为羧基，W为乙酸乙酯，乙醇和乙酸之间可以发生酯化反应：
    CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：羧基；CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）乙酸具有酸性，可用石蕊试液或碳酸钠溶液检验，故答案为：石蕊试液；碳酸钠溶液；
    （5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，根据质量守恒定律该反应为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$，
    故答案为：加成反应；2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$；

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙醇的性质及应用，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　
    ②原子半径：Na＞Mg＞O　
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　 
    ④还原性：I-＞Br-＞Cl-．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分有SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%．某学生探究性学习小组的同学设计了下列的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知：25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；氨水的电离常数K=1.8×10-5，饱和氨水的pH约为11）

    请回答下列问题：
    （1）写出固体A的化学式：SiO2．
    （2）上述各步，分离得到固体和溶液的实验操作是过滤，要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为灼烧（加热）．
    （3）上述两步需加入试剂①调节pH，试剂①为A（填编号）
    A．NaOH溶液         B．氨水C．水          D．硝酸
    （4）溶液F中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+2 HCO3-．
    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液D调节到pH=13后，溶液中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途．它的组成可表达为KxCry（SO4）z•nH2O（其中Cr为+3价）．为测定它的组成可通过下列实验：
    ①准确称取9.9800g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900g．
    该反应的离子方程式为：K++[B（C6H5）4]-=K[B（C6H5）4]↓．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g．
    （1）已知室温下 K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol•L-1，此时溶液中c{[B（C6H5）4]-}=2.5×10-7mol•L-1．
    （2）上述实验步骤②中“…”代表的实验操作名称依次为过滤、洗涤、干燥、称量．
    （3）通过计算确定样品的化学式KCr（SO4）2•12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）元素B的氢化物的电子式为，该氢化物可以与H+离子以配位键相合，产物的结构式．
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化合物的化学式为N2O．根据等电子原理，写出AB-的电子式，1mol O22+中含有的π键为2mol．
    （4）E的元素名称为Cr，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
    （1）E、G两种元素的名称：E钠、G硫；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓，形成铜锌原电池，反应速率加快
    （3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为；X电子式为
    （4）能够说明可逆反应2CD2（g）?C2D4（g）达到平衡状态的标志是②④⑤
    ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1mol C2D4
    ②恒温恒压下，混合气体的密度不变
    ③CD2和C2D4的浓度之比为2：1
    ④混合气体的颜色不变
    ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
    （5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中表达正确的是考（　　）
    A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：
    B．HClO的结构式为H-Cl-O
    C．用电子式表示NaCl的形成过程：
    D．F-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系不正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mol）6432
    n（沉淀）（mol）2321
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．ClO2是一种黄色气体，极易爆炸，有多种制名方法，较安全的是：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1．

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